有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液 其中镁离子的浓度为0.2mol/l 铝离子的浓度为1.3mol/l 要使镁离子
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Mg^2+ +2OH^-=Mg(OH)2↓
Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O
根据上面的离子方程式可知：
至少需要氢氧化钠的物质的量=2n(MgCl)2+4n(AlCl3）=2*0.2mol/L*0.2L+4*1.3mol/L*0.2L=1.12mol
至少需要氢氧化钠溶液的体积V=n/CB=1.12mol/4mool/L=0.28L
希望我的回答能对你的学习有帮助！
Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O
根据上面的离子方程式可知：
至少需要氢氧化钠的物质的量=2n(MgCl)2+4n(AlCl3）=2*0.2mol/L*0.2L+4*1.3mol/L*0.2L=1.12mol
至少需要氢氧化钠溶液的体积V=n/CB=1.12mol/4mool/L=0.28L
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追问
那个你铝离子那里算错了 答案不对
我想问的是为什么不能直接算出氢氧化钠是氯化镁沉淀的量 还要加上使铝离子变成偏铝酸根所需的量呢 镁的金属性比铝强不会使得那个氢氧化钠先和镁反应么
追答
你好！
你仔细看一下题，按你给的铝离子 的物质的量浓度1.3mol/L计算没有错。
镁离子、铝离子与氢氧化钠反应与镁的金属性比铝强没有关系，他们已转化为镁离子、铝离子。镁离子、铝离子同时与氢氧化钠反应，没有先后顺序，所以需要过量的氢氧化钠把铝离子转化为偏铝酸根离子，只有如下才能把镁离子转化为沉淀分离出来。
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