Question

麻烦大家帮忙做一下两道化学题，谢谢

Answer 1

1（1）产生二氧化碳气体的质量=45+5—48.68=1.32g
(2)CaCO3---------CO2
100 44
X 1.32
100:44=X:1.32 X=3g 3g/5gX100%=60%
2.(1)制取得到氧气的质量=27.5--17.9=9.6g
2KClO3 ==2KCl + 3O2
245 149 96
x y 9.6 所以X=24.5 y=14.9
因此剩余固体有二氧化锰：27.9--24.5=3.4g氯化钾::14.9g

Answer 2

二氧化碳质量=5+45-48.68=1.32g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100 44
X 1.32
X=3g
w%=3/5 x100%=60%
5 、氧气质量=27.5-17.9=9.6g
剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物
2KCl03=2KCl+3O2(催化剂自己写)
149 96
X 9.6
X=14.9g
二氧化锰的质量=17.9-14.9=3g