Question

急求几道高一化学题！！另外要求详解!~谢谢各位高手..

1.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是？
A.Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2
B.FeO+SiO2==FeSiO3
C.CaO+H2O==Ca(OH)2
D.Cu+2CH3COOH==Cu(CH3COO)2+H2O
(另外说明下体现出氧化还原反应和体现出酸碱性是怎样辨别的.答案是A)

2.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象,这体现浓H2SO4的__
A.吸水性和酸性
B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性
D.不挥发性和酸性
(答案A)

3.常温下以下四种金属分别投入浓硫酸;浓硝酸;浓盐酸;弄氢氧化钠溶液四种溶液,其中只能与两种溶液发生剧烈反应,并产生气体的金属是__
A.铁
B.铜
C.镁
D.铝
(答案D)

Answer 1

1,A
Al2O3表现酸性氧化物
2，A.吸水性和酸性
吸水使硫酸局部变成变成稀硫酸，显酸性，而腐蚀铁罐
3，D.铝
常温下，铝遇浓硫酸;浓硝酸钝化，铝与浓盐酸;弄氢氧化钠反应放出氢气。

Answer 2

A,A,D，氧化还原反应的判断方法是看化合价有没有发生变化，如果发生变化，就证明是氧化还原反应，酸和碱是一定能反应的，你要仔细观察方程式中隐含的条件，如题目中碳酸钠显碱性，而且铝显两性，你就应该注意这些隐含的条件。