6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g?
展开全部
完全反应后，溶质为硫酸锌
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161
6.5 X
根据反应方程式计算得到硫酸锌的质量为16.1g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161
6.5 X
根据反应方程式计算得到硫酸锌的质量为16.1g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
影响硫酸钡价格的因素有很多。而且除了价格以外，是否能达成合作还有很多方面的内容需要考虑。推荐可以了解下佛山安亿纳米材料有限公司，应该可以有一些收获。佛山安亿纳米材料有限公司的生产基地位于广东省佛山市三水科技工业园大塘园区。公司组建于2009...
点击进入详情页
本回答由佛山安亿纳米材料有限公司提供
展开全部
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
6.5 X
X=0.2g
6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，锌溶解，进入溶液中，放出0.2克H2，
所以溶液的质量=100+6.5-0.2=106.3克
65 2
6.5 X
X=0.2g
6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，锌溶解，进入溶液中，放出0.2克H2，
所以溶液的质量=100+6.5-0.2=106.3克
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
100g是硫酸溶液的质量，其中包括溶质硫酸9.8g、溶剂水 90.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
65/6.5g=98/x
x=9.8g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
65/6.5g=98/x
x=9.8g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
Zn+H2SO4=========== Zn SO4+ H2
65 98
6.5 9.8
也就是100克稀硫酸中纯硫酸9.8克。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（3）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
