Question

下列离子在指定溶液中能大量共存的是

(1)无色溶液k+,Na+，Mno4-,SO42- (2)PH=1的溶液中Co32-,Na+,AlO2-,NO3- (3)加入Al能放出H2的溶液中CL-,HCO3-,SO42-,NH4+ (4)由水电离的c(oH)-=10^-13mol/L的溶液中，NA+ ,Ba2+,Cl-,Br- (5)有较多的Fe3+的溶液中，Na+,NH4+,SCN-,HCO3- (6)酸性溶液中Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl- A,12 B,36 C 24 D 35 要解析，解析越多奖励越高

Answer 1

某无色溶液：说明溶液中不存在MnO4－（紫色）
① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
说明溶液中存在CO32－，同时就不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因为它们都会和CO32－反应，现在阳离子只剩下Na+，就只好存在了。
而且因为加入过量盐酸，如果溶液中存在AlO2－，现在也转变成Al3+了。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
气体生成很正常，①中肯定存在过量盐酸，与过量碳酸氢铵生成CO2；
但白色沉淀的生成只能是Al3+和碳酸氢铵生成Al(OH)3,所以原溶液中一定存在AlO2－。
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
气体生成很正常，②存在过量碳酸氢铵，有氨气生成
但白色沉淀就是BaSO4吗？不一定，因为碳酸氢铵遇碱先生成CO32-，从而得到BaCO3.

综上
一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－
一定存在Na+、AlO2－、CO32－

SO42－需做进一步检验

Answer 2

(1)无色溶液k+,Na+，Mno4-,SO42- 由于K+ Na+ 盐类都溶解 能共存 (2)PH=1的溶液中Co32-,Na+,AlO2-,NO3- 强酸性溶液中不会有碳酸根离子 2H+ +CO32- =H20+CO2 (3)加入Al能放出H2的溶液中CL-,HCO3-,SO42-,NH4+ 酸性溶液 不能存在碳酸氢根离子 理由上 (4)由水电离的c(oH)-=10^-13mol/L的溶液中，NA+ ,Ba2+,Cl-,Br- 既然水电离出来的pOH=13那么溶液中pH为1，强酸，不过这些离子能共存，因为对应的盐都易溶 (5)有较多的Fe3+的溶液中，Na+,NH4+,SCN-,HCO3- 不能共存，因为Fe3+和后两种离子反应产生络合物和沉淀，Fe较多，那么这两种离子会消耗完的 (6)酸性溶液中Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl- 应该能共存 不会产生沉淀也不会有氧化还原反应 A,12 B,36 C 24 D 35 这是什么东西？？？ 要解析，解析越多奖励越高 随便给好了

Answer 3

(1)深绿色为锰酸根离子的特征颜色 高锰酸根（MnO4-）紫红色(2)碳酸铝水解： 3CO32- + 2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑(3)碳酸铝水解： 3CO32- + 2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑(4)氢氧化钡可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液 与苛性钠作用析出沉淀即得。(5)Fe2+离子在水里面一般是浅绿色，Fe3+离子在水里面一般是黄色(6)Fe2+离子在水里面一般是浅绿色，Fe3+离子在水里面一般是黄色
所以选择(4)。(1)(5)(6)有颜色，(2)(3)有沉淀。

Answer 4

这个是这样的 啊