Question

这道题怎么做啊?请高人指点一下，过程要详细些啊。先谢谢了！

现有含镁、铝、铁、锌四种金属中一种或几种物质，其质量为3.2克，放入100克稀硫酸中恰好完全反应，得到0.2克氢气。将反应后溶液蒸发得到一定量的固体。下列有关该反应的说法正确的是（ ）a.该稀硫酸中溶质质量分数为9.8% b.该金属中一定含有镁、铝、中的一种或两种，一定不含有铁、锌 c.反应后溶液蒸发得到的固体质量为12.8克 d.反应后所得溶液的颜色不可能是浅绿色

Answer 1

a,3.2g产生0.2g氢气，也就是每16克产生1克氢气，镁是每12克产生1克氢气，铝是9，铁是28，锌是32.5，说明镁和铝至少有一种，锌和铁至少有一种，排除b，c,d

追问

原题中给出的答案是a和c，没有解答过程。不知道是答案给错了，还是你的答案不全面啊。希望您能进一步解答一下。先谢谢了！