Question

初中化学方程式计算

为测定某赤铁矿Fe2O3的质量分数，取10g某赤铁矿（主要成分为Fe2O3）于烧杯中，加入足量的稀盐酸，反应方程式为：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O，生成了16.25gFeCl3，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

Answer 1

Fe2O3的相对分子质量为56乘以2加上16乘以3为160，FeCl3的相对分子质量为56加上35.5乘以3为161.5.
因为稀盐酸是足量的，所以Fe2O3反应的质量与FeCl3生成的质量比与方程式中的系数之比有关，所以Fe2O3：FeCl3的质量之比为160乘以1:161.5乘以2=160:323，即m（Fe2O3）：16.25=160:323，求得m（Fe2O3）=8.05g，质量分数=Fe2O3的质量除以赤铁矿的质量=8.05除以10乘以100%=80.5%.
希望可以帮到你！

Answer 2

6HCl+Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O，
160 325
x=8g 16.25g 8/10*100%=80%赤铁矿中Fe2O3的质量分数80%

Answer 3

16.25gFeCl3——0.1molFe——0.05molFe2O3——8.0gFe2O3——质量分数为80%

Answer 4

解：M（FeCl3)=162.5g/mol,则得到氯化铁摩尔数为=16.25/162.5=0.10mol,又由于Fe2O3——2FeCl3，则氧化铁摩尔数为0.05mol,则氧化铁质量m=0.05*160=8.0g,故质量分数为=8.0/10=80.0%

Answer 5

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
160 162.5×2
x 16.25
160:x=162.5*2:16.25
得到：X=8
Fe2O3%=8/10=80%