【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。求该合金中铝的质量分数。我做的方法是：n(H2)=V(H2)/Vm=0.25molm(H2)=M...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。求该合金中铝的质量分数。
我做的方法是：
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于两个反应生成的H2物质的量的比为1：3，
则第一个反应生成的H2物质的量为0.0625，即质量为0.125g第二个反应生成的H2的质量为0.375g
设Mg质量为x，Al的质量为y
则Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y 0.375g
解得x=1.5g，y=3.375g
问题是x+y=4.875g而不是5.1g，请问哪里出错了？小弟化学不好，请详细解释错的地方以及正确的解法。 展开
我做的方法是：
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于两个反应生成的H2物质的量的比为1：3，
则第一个反应生成的H2物质的量为0.0625，即质量为0.125g第二个反应生成的H2的质量为0.375g
设Mg质量为x，Al的质量为y
则Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y 0.375g
解得x=1.5g，y=3.375g
问题是x+y=4.875g而不是5.1g，请问哪里出错了？小弟化学不好，请详细解释错的地方以及正确的解法。 展开
2个回答
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两个反应生成H2的物质的量是1:3没错，可在这个题里就不一定是1:3了，这是Mg Al合金，两种金属占得比例不同，生成H2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了，你这样根据H2来求两种金属的质量的话，相当于已经默认了Mg、Al的物质的量之比是1:2了，所以最后算出来的就不对了。你可以根据方程来解的：设Mg为x mol ，Al为y mol，【4x+27y=5.1】（合金质量为5.1），再根据你写的方程式来看1molMg生成1molH2，2molAl生成3molH2（即1molAL对应1.5molH2），在列出【X+1.5y=0.25】（一共0.25molH2），根据这两个式子,就是解二元一次不等式，得出x=0.1 y=0.1 再带回去第一个式子去看看，合金的质量也还是5.1。（加油a，好好学）
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木林森活性炭江苏有限公司
2023-07-20 广告
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