为了测定某赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不与CO反应）中Fe2O3的质量分数，进行以下实验
①取10g赤铁矿样品跟足量的CO在高温下反应②再将生成的气体全部用澄清的石灰水吸收，生成沉淀15克求：此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数...
①取10g赤铁矿样品跟足量的CO在高温下反应②再将生成的气体全部用澄清的石灰水吸收，生成沉淀15克求：此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数
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解：（1）设实验①中生成CO2的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 15g
44 \ x = 100 \ 15g x=6.6g
（2）实验①中生成的6.6gCO2中O元素的质量=6.6g×16×2 44 ×100%=4.8g，赤铁矿样品中Fe2Ow含O元素质量=4.8g 2 =2.4g，
赤铁矿样品中Fe2O3的质量=2.4g÷1d×3 160 ×100%=8g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=8g 10g ×200%=80%
答：（1）实验①中生成CO2为6.6g；（2）此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 15g
44 \ x = 100 \ 15g x=6.6g
（2）实验①中生成的6.6gCO2中O元素的质量=6.6g×16×2 44 ×100%=4.8g，赤铁矿样品中Fe2Ow含O元素质量=4.8g 2 =2.4g，
赤铁矿样品中Fe2O3的质量=2.4g÷1d×3 160 ×100%=8g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=8g 10g ×200%=80%
答：（1）实验①中生成CO2为6.6g；（2）此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
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首先是写化学方程式，可以得出氧化铁和二氧化碳的比是1：3，沉淀15g全部是碳酸钙（很明显是0.15mol），对应的使它形成的二氧化碳也是0.15mol，所以氧化铁的物质的量是0.05mol，所以0.05乘以160，就是8g，当然含量就是80%
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