Question

将100g 稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.2g, 求: （1）消耗铁粉的质量

将100g 稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.2g, 求:
（1）消耗铁粉的质量
（2）稀盐酸中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

FE+ 2HCL= FECL2+ H2
56 73 127 2
X=5.6g y=7.3g z=12.7g 0.2g
（1）消耗铁粉的质量5.6g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数7.3/100*100%=7.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 12.7/(100+5.6-0.2)*100%=12%

Answer 2

1.解： 设消耗铁粉的质量为xg.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
x 0.2g
56/2=x/0.2g
x=5.6g
答：消耗铁粉的质量为5.6g。

2.解：设盐酸的质量为yg。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
73 2
y 0.2g
73/2=y/0.2g
y=7.3g
(7.3/100 )*100%=7.3%
答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。

3. 解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z g。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
127 2
z 0.2g
127/2=z/0,2g
z=12.7g
100+5.6-0.2=105.4g
(12.7g/105.4g)*100%~12%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%。