Question

高一化学 计算电子转移数

标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目？

请详细一点，不太会算这个

Answer 1

6.72升是0.3mol
3NO2+H2O==2HNO3+NO
一个NO2分子中N元素从+4价-----到HNO3中N元素+5价 失去一个电子，就是转移出一个单子
那NA个NO2分子转移出NA个电子 就是1molNO2转移出1mol电子
看生成2molHNO3 就是2molNO2转移出2mol电子
这样每反应3molNO2就有2mol电子转移
0.3molNO2就有0.2mol电子转移

追问

那还有NO不算吗

追答

那个 你看看生成2molHNO3 就是2molNO2转移出2mol电子

转到哪里去了
NO2-----NO 化合价从+4到+2 得到2个电子 转移出的电子到了这里。
就是转移
看电子转移 ，看一头就行，要么看化合价降低的，要么看升高的。反正是从一头转移到另一头。

Answer 2

6.72升就是0.3mol，转移的电子数就只需算一边，升高的或者是化合价降低的。就像你把10元钱从这个口袋转到另一个口袋，转来转去，还是只有10元，而不是20元。二氧化氮由+4价到+5价，化合价升高一个，有两个在变，所以，转移的电子数为0.2（3mol转移2mol电子，现在只有0.3mol）

Answer 3

单纯看化合价升高的总数，，或者看化合价降低的总数，关键在于正确判断元素化合价如何变化的，如 3Cl2 +6KOH==Δ=5KCl+KClO3+3H2O.。单看化合价升高，是从０到　＋５，一个Ｃｌ升高　，那么升高总数＝１×５＝５　。转移电子数就是　５ｅ－　(.如果遇到同种元素的化合价升高和降低，必须满足化合价互不交叉规律）２Na2O2　＋２H2O.=4NaOH+O2↑ ，化合价是从-1升高到0，同时，从-1降低到-2 单独看升高的比较简单， 2个O原子从-1升高到0，则转移电子数是 2e-

追问

6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目？

Answer 4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑ 原来二氧化氮中的氮是＋4价 反应中只有氮的化合价发生变化 ，生成的硝酸中的氮是＋5价 一氧化氮中的氮是＋2价 也就是1个氮原子，跟其他两个氮原子要分别要了一个电子 ，一氮原子得到了两个电子， 实际上算转移也就是算 失去的电子数 也就是转移两个 6.72就是3摩尔的二氧化氮，转移了3×2摩尔电子