下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO 5
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B等体积pH=3的HA和HB两种酸...
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强
C 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg
D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
A、A B、B C、C D、D
要解析 展开
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强
C 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg
D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
A、A B、B C、C D、D
要解析 展开
4个回答
展开全部
D
解析：A错，可能含有SO32-,亚硫酸根先被稀硝酸氧化；B，pH=3，弱酸浓度更大，故反应速率大放出氢气多，故B错；C,镁不能和碱反应，而铝可以和碱反应，故以氢氧化钠做电解质溶液铝为负极，但是：Al<Mg；A,BC,错故选D
解析：A错，可能含有SO32-,亚硫酸根先被稀硝酸氧化；B，pH=3，弱酸浓度更大，故反应速率大放出氢气多，故B错；C,镁不能和碱反应，而铝可以和碱反应，故以氢氧化钠做电解质溶液铝为负极，但是：Al<Mg；A,BC,错故选D
追问
不是D
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
