Question

（10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分

（10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克； 丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该方案能否测定出镁的质量分数？ 　　　　 （填“能”或“不能”）。（2）乙方案所加入的试剂是 　　　　 ，测定出镁的质量分数为 。（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后， 　 　 （填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为 　 　 。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 　　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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Answer 1

（共10分） （1）2Al＋6H + ="=" 2Al 3+ ＋3H 2 ↑（2分） Mg + 2H + ="=" Mg 2+   + H 2 ↑ （2分） 能（1分） （2）NaOH溶液（或KOH溶液等合理答案）（1分）      (a/c)×100%（1分） （3）过滤（1分）     3% （1分）    偏大（1分）

（1）镁和铝都是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气，方程式为2Al＋6H + ="=" 2Al 3+ ＋3H 2 ↑、Mg + 2H + ="=" Mg 2+   + H 2 ↑。根据合金的质量和氢气的体积可以计算出镁的质量分数。 （2）铝能溶解在氢氧化钠溶液中，但镁不能，所以乙方案中但试剂是氢氧化钠溶液。剩余固体是镁，质量为ag，所以镁但质量分数为100a/c％。 （3）丙方案中，加入过量但氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀和偏氯酸钠，过滤即得到氢氧化镁沉淀。氢氧化镁是2.9g，则含有镁的质量是 ，所以镁的质量分数为1.2÷40×100％＝3％。如果未洗涤沉淀，则沉淀质量偏大，所以测定结果就偏大。