Question

在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol?L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知

在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol?L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1 mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol??B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x-y）kJ/mol??C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol??D．2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol??

Answer 1

根据题意，22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L^-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反应放出热量为xKJ，则2molCO₂反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为
2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xKJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，
故选C．