Question

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是 （ ） A．60s内反应速率为 （X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％ B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小





Answer 1

D

由化学反应方程式可知： 3X（g）+Y（g）?2Z（g） 起始浓度    1.5    1.5     0 变化浓度   0.3     0.1     0.2 平衡浓度   1.2     1.4     0.2 A错，60s内反应速率为 （X）= B错，其它条件不变，将容器体积变为4L，相当于减小反应体系的压强；在这个瞬间Z的浓度变为原来的 ，随后平衡将向逆反应（气体体积增大）方向移动，再次达到平衡后，Z的浓度会比原来的 更小。 C错，其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，即X的量增多，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应△H＜0 D正确，其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，相当于压强减小，则物质Y的转化率减小