Question

有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实

有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验（用化学式填空）：（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；根据此确定混合物中一定不含有CuSO4CuSO4；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据此确定混合物中一定不含有CaCO3CaCO3；可能有的物质是KNO3KNO3；（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是BaCl2、Na2SO4BaCl2、Na2SO4．

Answer 1

（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液，故答案为：CuSO₄．
（2）碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，说明沉淀不是碳酸钙；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不溶于硝酸，说明沉淀是硫酸钡，则混合物中肯定含有硫酸钠和氯化钡．硝酸钾对（1）和（2）的现象都没有影响，所以硝酸钾可能有．故答案为：CaCO₃、KNO₃． 
（3）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，沉淀是硫酸钡．设需要的硫酸钠的质量是X，氯化钡的质量是Y．
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208   142     233
Y     X       4.66克

208

233

═

Y

4.66克

得：Y=4.16克

142

233

═

X

4.66克

得：X=2.84克
∴硫酸钠和氯化钡的质量之和=4.16克+2.84克=7克．
∴混合物中只有硫酸钠和氯化钡，没有硝酸钾．
故答案为：BaCl₂、Na₂SO₄．