Question

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判 断正确的是（　　）A．c1：c2=1：2B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

Answer 1

A．设X转化的浓度为x，
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
转化：x      3x      2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L  0.08mol/L     
A． c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A不选；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比等于对应物质的计量数之比为3：2，故B不选；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C选；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c₁，如反应向逆反应分析进行，则c₁＜0.14mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.14mol?L^-1，故D不选．
故选C．