Question

初中化学题求解，请详细说明步骤。谢谢！

Answer 1

由前三次可知，镁没有完全溶解，每50毫升稀硫酸可溶1.2克镁（见图中数据），故总质量为第一次后的加1.2克得13.8克，由反应式（你自己列）可得硫酸和镁的量的关系（不知你看不看得懂，高中内容，就是化学式前面的数字比例），然后算相对原子质量即可，质量分数就自己算可由第二题得出硫酸质量，第四题的溶质为硫酸和硫酸镁，可由两次加硫酸求出硫酸镁质量，然后计算（硫酸不会蒸发，不像盐酸），第五题，增加的质量是氧气的，由此可求出被氧化的铜的质量，然后根据混合物中的铜的质量分数求出所需质量。

追问

谢谢，麻烦能写出详细步骤吗？

追答

50gH2SO4-1.2gMg,
1.12.6+1.2=13.8
2。第二题的话只能看相对原子质量。
3。H2SO4%=m(H2SO4)/m总=4.9（根据化学式求硫酸质量）/50=9.8%
4。溶液质量50+50+13.8-11.4-2.2=100.2，后面的同上。
5.由1得混合物中Mg%=4.2/13.8=30%（约的，是无限小数）则Cu%=70%,有题得n(Cu)=0.15mol,m(Cu)=9.6g，得m混=9.6/0.7=13.7g
方法没错，答案嘛你还是检查一下。