Question

一道化学题目 说明理由 谢谢您了

选择题 ：
1. 一个反应的活化能为83.68KJ·mol^-1，在室温27°C时，温度每增加1K，反应速率常数增加的
百分数为 ( )
A. 20% B. 90% C. 4% D. 50% E. 11%

Answer 1

根据阿累尼乌斯公式
k=Ae（-Ea/RT）
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2 /k1 = -Ea/R *（1/T2 -1/T1）
=-(83.68*10^3J/mol )/(8.314J/mol*K)*(1/301.15k -1/300.15K)
=0.1114
k2 /k1 =1.118
即增大11.8%
因此选择E

Answer 2

　　中学化学输上所说的铁锈是氧化铁，即Fe3O2,不过我建议你在做完这道题之后再看一下http://zhidao.baidu.com/question/2073879892842917908.html 这个对铁锈的分析十分透彻，写的极好。
下面我们来做题，如果说铁锈是氧化铁，那就不需要你做了。是吧？反应前是氧化铁，反应后还是氧化铁。

做题要揣摩出题人的意图，这个题明显是除了氧化铁还有其他价态的铁的氧化物存在，第一个回答说铁锈中含杂质，题目明确说了，均不含杂质。

那我们设铁锈是FexOy,题目说产品物损失，则实验前后铁元素守恒。这个没问题吧？

第一问：得到氧化铁0.640g，含铁0.640*112/160=0.448g=0.008mol，那么铁锈中含铁也是0.448g
则含氧0.856-0.448=0.408g=0.0255mol。那铁锈就是Fe0.008O0.0255.你把这个整理一下得到铁锈的组成：Fe16O51

第二问，按照上面的方法，思路不变，算出来是Fe16O33。

当然了，这个式子是铁锈中的原子个数之比，实际中不会有这样的物质。出题者是让你理解物质的量在宏观世界跟微观世界的统一，物质量之比就是原子个数之比这么一个理念。

希望对你有所帮助。