Question

室温下，将1.00mol· L － 1 盐酸滴入20.00mL1.00mol· L － 1 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线

室温下，将1.00mol· L － 1 盐酸滴入20.00mL1.00mol· L － 1 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点：pH=14 B．b点： c (NH 4 ＋ ) ＋ c (NH 3 ·H 2 O) = c (Cl － ) C．c点：水电离出的 c (H ＋ ) = 1.0×10 － 7 mol· L － 1 D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为： c (Cl － )＞ c (NH 4 ＋ )＞ c (H ＋ )＞ c (OH － )

Answer 1

C

试题分析：氨水是弱碱，1.00mol· L － 1 氨水中c(OH - )<1.00mol· L － 1 ,pH>14，A错误；当加入盐酸20mL时，盐酸与氨水恰好完全中和，此时溶液呈酸性，所以c点盐酸的体积小于20mL，c点pH=7，水电离的c(H + )=1.0×10 － 7 mol· L － 1 ，C正确；b点为氨水与氯化铵溶液的混合物， c (NH 4 ＋ ) ＋ c (NH 3 ·H 2 O) > c (Cl － )，B错误；c点后，溶液呈酸性，离子浓度关系可能为 c (Cl － )＞ c (NH 4 ＋ )＞ c (H ＋ )＞ c (OH － ) 或 c (Cl － )＞ c (H ＋ )＞ c (NH 4 ＋ )＞ c (OH － )，D错误。 点评：盐酸与氯化铵的混合溶液中，离子浓度大小可能为 c (Cl － )＞ c (NH 4 ＋ )＞ c (H ＋ )＞ c (OH － ) 或 c (Cl － )＞ c (H ＋ )＞ c (NH 4 ＋ )＞ c (OH － )。