Question

有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分

有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是______．探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．（1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）______；目的分别是______，______．（2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______；如何判断沉淀是否已洗涤干净______．[反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若认为可行，可不填）．

Answer 1

探究一：
因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；无沉淀既无氯化镁；因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：CaCl₂；
探究二：（1）实验②③步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
故答案为：步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速溶解；引流；
（2）步骤④中的洗涤操作是为了清洗掉固体表面的溶液与其他杂质，干净的标准则是看洗涤后溶液中有无氯离子和碳酸根离子，一般的方法是加入硝酸银看有无沉淀生成，因为氯化银与碳酸银都是白色沉淀；
故答案为：洗去表面的杂质与溶液残留；向最后洗涤的溶液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则证明已洗干净
反思与交流：蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；因为在除杂质的过程中加入稀盐酸，反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；反应生成了氯化钠导致氯化钠，比原混合物中的氯化钠质量变大结果不会准确．
故答案为：加热时，使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；该过程中含有反应生成的氯化钠．