Question

三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同

三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）A．原子半径A＜B＜CB．单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质AC．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D．A与C可形成离子化合物

Answer 1

B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；
B．根据反应2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C可知，Mg可置换出C，故B正确；
C．A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；
D．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．
故选B．