有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的... 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻.试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A______C______E______(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式______;写出C2B2与AB2反应的化学方程式______;(3)画出D的原子结构示意图______,表示化合物C2D2电子式______(4)D、E的气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式). 展开
 我来答
马化腾D07
推荐于2016-03-11 · TA获得超过106个赞
知道答主
回答量:127
采纳率:75%
帮助的人:63.9万
展开全部
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,最外层电子数不超过8个,K层不超过2个,则A原子次外层为K层,则A是C元素;A和B原子具有相同的电子层数,则B为第二周期元素;
C是该周期中原子半径最大的元素,且C原子序数大于B,所以C为第三周期元素,为Na元素;
C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则B单质是氧气,B为O元素,D是S元素,E与D相邻,且原子序数大于D,所以E是Cl元素,
(1)通过以上分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素,故答案为:碳;钠;氯;
(2)A是C元素、B是O元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为,
故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3)D是S元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,Na2S2结构和过氧化钠结构相似,所以该物质电子式为
故答案为:
(4)D是S元素、E是Cl元素,非金属性Cl>S,则氢化物的稳定性HCl>H2S,
故答案为:HCl.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式