Question

经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件、先后顺序有着

经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件、先后顺序有着密切的关系．请各举一例说明：（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：______．（2）反应物的量不同，生成物可能不同：______．（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：______．（4）操作先后顺序不同，对实验后果不同：______．

Answer 1

（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；使用MnO₂作催化剂，还可以加快过氧化氢的分解速率；故答案为：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧；故答案为：木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；故答案为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰；
（4）排水法收集完气体后，所以操作先后顺序不同，对实验后果不同．故答案为：用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂．