Question

大一化学题，普通化学中的

大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中残留Cu2+的浓度。（1）0.10mol/LCuCl2。（2）0.10mol/LCuCl2和1.0mol/LHCl。 怎么用Ksp,Ka1,Ka2计算？请给出具体过程，感激不尽。

Answer 1

Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+
KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]），

分子分母同时乘以[S2-]，得
KΘ = [S2-][H+]^2 / （[H2S][Cu2+][S2-]）
= [S2-][H+]^2/[H2S] ÷（[Cu2+][S2-]）
= Ka1Ka2 / Ksp

Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+
KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]）= Ka1Ka2 / Ksp
Ka1Ka2 / Ksp已知，饱和H2S溶液中[H2S]=0.10 mol/L。
然后带入[H+]的数据计算就可以了。
（1）[H+]浓度为反应生成的[H+]，Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+，[H+] = 2 [Cu2+]初始 = 0.2 mol/L
（2）[H+]浓度等于HCl的浓度+反应生成的[H+] = 1+0.2 = 1.2 mol/L