Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c 1 、c 2 、c 3 （均不为0），当

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c 1 、c 2 、c 3 （均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　） A．c 1 ：c 2 =1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C．达平衡过程中，X、Y浓度减小 D．c 1 的取值范围为0＜c 1 ＜0.14 mo/L

Answer 1

A、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3，故A正确； B、平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，Y的生成速率表示逆反应少量，Z的生成速率表示正反应速率，Y和Z的生成速率之比为3：2，等于化学计量数之比，处于平衡状态，故B正确； C、若反应向左进行到达平衡，X、Y浓度增大，故C错误； D、若向右到达的平衡c 1 的值最大，平衡时Z的浓度为0.08mol/L，由于Z的浓度开始不是0，故Z的浓度变化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的浓度变化量小于0.04mol/L，故c 1 ＜0.14 mo/L，若向左到达的平衡c 1 的值最小，平衡时X、Y的浓度为1：3，等于化学计量数，可以是Z分解生成，由于X的起始浓度大于0，故0＜c 1 ＜0.14 mo/L，故D正确； 故选C．