Question

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　） A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A - ） C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na + ）+c（H + ）=c（A - ）+c（OH - ）

Answer 1

A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确； B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10 -4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10 -5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A - 的水解程度，则c（HA）＜c（A - ），故B错误； C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误； D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na + ）+c（H + ）=c（A - ）+c（OH - ），故D正确． 故选：AD．