Question

可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应

可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（　　）A．0.01mol?L-1B．0.02mol?L-1C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1

Answer 1

该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成

4

3

mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4 3 mol

10L

=0.013mol/L，不可能达到0.15mol?L^-1，故选D．

Answer 2

选d啊，2molh2即使全反应完毕才生成1.33molnh3，况且不能反应完全，肯定达到不到0.15mol/l的浓度。