Question

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2．（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.214.2g，参加反应的NaCl的质量为23.423.4g．（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）

Answer 1

（1）设NaCl完全反应时生成Cl₂的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 

2

71

＝

0.4g

x

      x=14.2g

117

2

＝

y

0.4g

      y=23.4g 
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80     2
                 z     0.4g

80

2

＝

z

0.4g

      z=16g
则NaOH的质量分数=

16g

214.6g?14.2g?0.4g

×100%=8%
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．