Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO ?3+4H++3e-═NO↑+2H2O，②

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO ?3+4H++3e-═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．（1）①是______过程，写出H2O2的电子式______．（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2+KI═KIO+H2O，④2KIO═2KI+O2↑．写出反应③的离子方程式______．综合③④两个反应，KI的作用是______，总反应方程式可表示为______．（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式______，反应中______是还原剂，0.1mol H2O2参加反应，转移电子数为______（用NA表示）．

Answer 1

（1）该反应中硝酸根离子得电子发生还原反应，所以是还原过程，双氧水的电子式为，
故答案为：还原；；
（2）双氧水和水是弱电解质，碘化钾、次碘酸钾都是强电解质，所以其离子方程式为H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O，H₂O₂与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H₂O₂的分解起催化作用，将方程式③×2+④得2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
故答案为：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O；催化作用；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化双氧水生成水，自身被还原生成锰离子，则反应离子方程式为
5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，该反应中双氧水是还原剂，转移电子数=0.1mol×2×（1-0）×N_A/mol=0.2N_A，
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；H₂O₂；0.2N_A．