Question

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表： 时间/min 0 3 6 9 粗锌及溶液总质量/g 150.4 150.2 150.0 150.0 （1）计算反应过程中产生氢气的质量。（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

Answer 1

解：（1）0.4g （2）65%

（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量． 20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为： 150.4g ﹣150.0g  =  0.4g   ----------------（1分） （2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据   ×100%可求出粗锌中锌的质量分数 设20g粗锌中锌的质量为 x Zn + H 2 SO 4  ===  ZnSO 4 + H 2 ↑  ---------------（1分） 65                     2 x                      0.4g                 -----------------（1分） x =13.0g                  -----------------（1分） 粗锌中锌的质量分数为=   ---------（1分）