Question

常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（N

常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，
一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），
根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．