Question

一道高一化学题，关于同位素的，谢谢，在线等！！！！

某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158，160,162.在天然单质中，此三种单质的物质的量为1:1:1，由此推断一下结论中，正确的是（ ）
A 此元素有三种同位素
B 其中一种同位素质量数为80
C 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D 此元素的单质的平均式量为160

答案为CD
求详细解释，最好把这类题的解题套路解释一下，谢谢了。在线等！！！

Answer 1

三种相对分子质量，说明有两种原子，其相对原子质量分别为A=158/2=79（A2）和B=162/2=81（B2），另一种160的（AB）（AB是同一种元素的两种同位素）
由于三种单质的物质的量之比为1：1：1
所以两种同位素的物质的量之比为1：1
至于D，该元素单质的（平均）相对分子质量=158·1/3+160·1/3+162·1/3=160

追问

为什么三种单质的物质的量之比为1：1：1，可得到两种同位素的物质的量之比为1：1

追答

实际上只有两中同位素，其实A中有2，B中也有2，C中的少他们是1:1；所以一起还是1:1

追问

那还有一类似的题：
某元素M所形成的气态双原子单质分子共三种，其式量分别为70,72,74，他们的物质的量之比为9：6：1，则M的各种同位素所占的原子个数被分数为多少？
答案是75% 25%
求解这是怎么算的，谢谢，会追加悬赏的！！！

追答

70=35+35
72=35+37
74=37+37
所以有两种同位素，质量数分别是35和37
质量数是35的原子个数比=(9*2+6*1)/2(9+6+1)=75%
质量数是37的原子个数比=25%
就是相当于简单的解方程，解出来他们的同位素就好了。。。

Answer 2

该分子为双原子单质分子，有三种分子式量说明是两个同位素，AA BB AB
三者比例为1:1:1，说明AA AB BB的比例相同，A跟B的比例也相同
2A=158
2B=162
A+B=160
可知A为79 B为81
AB的比例相同，那么该元素的平均式量即 A+B=160
CD正确