Question

高中化学 分析CD

Answer 1

1. 分析C：按照化学方程式系数之比投料，反应掉的的物质的量之比等于化学方程式系数之比，转化率才相等。

2. 分析D：同等倍数地改变氨气与一氧化氮的量，相当于同时同倍数地增加正逆反应速率，平衡不移动。
   

追问

一定不移动吗

追答

如果是恒压容器就可能移动。反应是否达到平衡是否移动平衡常数为参考对象，如果计算平衡常数那个式子在某一瞬间的值（这个值被称为浓度商，用符号Qc表示，例如对于反应A+B=可逆符号=C+D Qc=[A]x[B}/[C]x[D]，[A}表示反应开始后某一瞬间A的浓度。）大于平衡常数，那么反应会向逆向进行，以增加反应物浓度（分母），减少生成物浓度（分子），直到这个浓度商与平衡常数相等为止。如果某一瞬间浓度商的值比平衡常数小，那么反应会朝逆向进行，理由和上面一样。
回到这个题，题目告诉说恒容容器，且想同倍数地加入氨气与一氧化氮，两个浓度一个在分母一个在分子，增加的倍数相互抵消，浓度商不变，平衡不移动。相反地，如果改为恒压容器，加入气体会改变压强从而改变容器体积影响其他几种物质的浓度，此时浓度商可能会改变，平衡可能会移动。

追问

懂了谢谢

不过题目说的是恒容那D应该说是一定咯？

追答

应该是的

追问

那D它说可能也不对啊。。

追答

他只是说改变，我可以一个增一个减项同倍数的，这样平衡就会移动了

追问

噢～