Question

将反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O装配成原电池，写出原电池图式并计算当pH=1.0，其余有关

将反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 装配成原电池，写出原电池图式并计算当pH=1.0，其余有关物质均为标准态时，原电池的电动势 及25℃时的标准平衡常数。已知：EӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V； EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V

Answer 1

(-)Pt| Fe3+(cӨ), Fe2+(cӨ)||MnO4-(cӨ),H+(0.1mol/L)|Pt(+)
标准电动势=EӨ(MnO4-/Mn2+)-EӨ(Fe3+/Fe2+)=1.51V-0.77V=0.74V
lgKӨ=5*0.74V/0.0591v=62.6
KӨ=4.0*10^62
E(MnO4-/Mn2+)=EӨ(MnO4-/Mn2+)+0.0591V/5 *lg[MnO4]*[H+]^8/[Mn2+]
=1.51V+0.0591V/5 *lg(0.1)^8
=1.42v

电动势=E(MnO4-/Mn2+)-EӨ(Fe3+/Fe2+)=1.42V-0.77V=0.65V