Question

用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别

Answer 1

一、采取方式不同：

BF3中心原子是B，采取的是sp2杂化，得到分子构型是正三角形。

而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化，分子几何构型为三角锥形，有一对孤对电子。

二、含义不同：

B有三个价电子，所以BF3的杂化轨道数=(3+1×3）/2=3 SP2杂化，平面三角形，B没有孤对电子，所以构型就是平面三角形，同时还存在一个π46的离域π键。

N有五个价电子，所以NF3的杂化轨道数=（5+1×3）/2=4 SP3杂化，四面体，N有一个孤对电子，所以构型为三角锥。

三、性质不同：

B、N均为sp2 杂化，

BF3中，B没有孤电子对，3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定。

NF3中， N有一孤电子对，3个N-F 键在孤电子对的排斥下，形成三角锥形。

扩展资料：

在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

参考资料来源：百度百科-杂化轨道

Answer 2

BF3中心原子是B，采取的是sp2杂化，得到分子构型是正三角形。而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化，分子几何构型为三角锥形，有一对孤对电子~

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Answer 3

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