Question

某无色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO 2?3，SO 2?4，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、

某无色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO 2?3，SO 2?4，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水．其中OH-不必检验，其他阴离子的检验过程如图所示：（1）图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：①______ ③______ ⑤______（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______ b______ c______（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：______（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是______．（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是：______．（6）写出气体B与试剂④反应的离子方程式：______．

Answer 1

（1）SO₃^2-、SO₄^2-与Ba（NO₃）₂溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba（NO₃）₂；HNO₃；AgNO₃；
（2）SO₃^2-、SO₄^2-与Ba（NO₃）₂溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，所以现象a检验出的阴离子为CO₃^2-，现象b检验出的阴离子为SO₄^2-；无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象b检验出的阴离子为Cl^-，故答案为：SO₃^2-；SO₄^2-；Cl^-；
（3）亚硫酸钡溶解，生成二氧化硫，离子方程式为：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，故答案为：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（4）无色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl^-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰，故答案为：中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确认SO₄^2-是否存在，故答案为：会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确认SO₄^2-是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．