Question

同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（　　）A．氧原子数之比为16：11B．

同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（　　）A．氧原子数之比为16：11B．密度比为11：16C．体积比为1：1D．体积比为11：16

Answer 1

设两种物质的质量都为1g，则SO₂和CO₂的物质的量之比为

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16．
A、每个二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子数都是2个，所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子数之比等于其物质的量之比11：16，故A错误；
B、同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ（SO₂）：ρ（CO₂）=

nM(SO2)

nVm

：

nM(CO2)

nVm

=64：44=16：11，故B错误；
C、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO₂和SO₂的体积之比为V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故C错误；
D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO₂和SO₂的体积之比为V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故D正确；
故选D．