Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．（1）W的原子

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．（1）W的原子结构示意图为______．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是______（举一例）．（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为______．（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为______．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为______．（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+12O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/molNa2O（s）+12O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol．

Answer 1

根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，应为Cl元素，根据四种元素所在周期表中的相对位置可知，X为P元素，W为C元素，Y为O元素，则
（1）W为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，对应的原子结构示意图为，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，即：HClO₄＞H₃PO₄，
故答案为：； 酸性强弱为HClO₄＞H₃PO₄；
（2）W为C元素，Y为O元素，和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃CH₂OH；
（3）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极发生氧化反应生成Cl₂，与Ca（OH）₂反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）已知：①2Na（s）+

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O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511kJkJ/mol；
利用盖斯定律，将②-①可得：Na₂O（s）+

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O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol，
故答案为：Na₂O（s）+

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O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol．