Question

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物已略去）．其中，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位；纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰．请按要求回答问题：（1）写出A、B和C的化学式：A______，B______，C______．（2）B与F反应的离子方程式是______．（3）A与D溶液反应的离子方程式是______．（4）在实验室里，用下图装置制取纯净干燥的气体B．①上图装置并不完善，请在方框内画出丁的装置图，并注明试剂名称．②欲除去气体B中的HCl，甲装置中应选用的试剂为______（填序号）．a．饱和氢氧化钠溶液 b．饱和食盐水 c．饱和氨水③仪器K、M的名称分别是______、______．乙装置中盛放的试剂名称为______，其作用是______．④实验室用MnO2与浓盐酸反应制取气体B，M中反应的离子方程式为______．

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Answer 1

B为黄绿色气体，应为Cl₂，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位，应为Fe，则D为FeCl₃，纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可知C应为H₂，生成E为HCl，F为FeCl₂，
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，故答案为：Fe；Cl₂；H₂；
（2）FeCl₂和Cl₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeCl₃具有氧化性，可与Fe反应生成FeCl₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）①实验室制备氯气，因氯气有毒，气体不能排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，则丁应为尾气处理装置，装置图为，故答案为：；
②因氯气难溶于饱和食盐水，则可先将气体通过饱和食盐水，故答案为：b；
③由装置图可知K为分液漏斗，M为圆底烧瓶，为得到干燥的氯气，经除去HCl之后，再通过盛有浓硫酸的干燥瓶，可得到干燥的氯气，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；浓硫酸；干燥；
④实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．