Question

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3A．Q1=Q3＜Q2B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D．若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ

Answer 1

A、甲（恒容）与丙（恒容）属于完全等斗卖效，乙（恒压），反应向正方向进行，物质的量减少，由于乙（空念逗恒压），相对于甲（恒容）、丙（恒容）是在加压，平衡向正向移动，放热更多，所以Q₁=Q₃＜Q₂，故A正确；
B、甲（恒容）与丙（恒容）属于完全等效，丙容器中多了0.1mol的氩气，所以丙容器中SO₂的体积分数变小；由于乙（恒压），相对于甲（恒容）、丙（恒容）是在加压，平衡向正向移动，所以丙容器中SO₂的体积分数比甲容器中SO₂的体积分数要小；所以达到平衡时，甲容器中SO₂的体积分数最大，故高握B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D错误；
故选：A．