相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g

相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关... 相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表.下列正确的是(  )容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量:Q1乙210放出热量:Q2丙210.5放出热量:Q3A.Q1=Q3<Q2B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D.若在上述条件下,反应生成1mol SO3(s),则反应放热为98.5kJ 展开
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埥岱攑緦
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A、甲(恒容)与丙(恒容)属于完全等效,乙(恒压),反应向正方向进行,物质的量减少,由于乙(恒压),相对于甲(恒容)、丙(恒容)是在加压,平衡向正向移动,放热更多,所以Q1=Q3<Q2,故A正确;
B、甲(恒容)与丙(恒容)属于完全等效,丙容器中多了0.1mol的氩气,所以丙容器中SO2的体积分数变小;由于乙(恒压),相对于甲(恒容)、丙(恒容)是在加压,平衡向正向移动,所以丙容器中SO2的体积分数比甲容器中SO2的体积分数要小;所以达到平衡时,甲容器中SO2的体积分数最大,故B错误;
C、温度相同,甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等,故C错误;
D、在上述条件下反应生成1molSO3(s),气体转化为固体放热,所以反应放热应大于98.5kJ,故D错误;
故选:A.
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