Question

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写出

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______．（3）如图1所示哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2所示：请回答：①A电极对应的金属是______（写元素名称），B电极的电极反应式是______．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：______．

Answer 1

（1）工业上采用一氧化碳还原氧化铁的热还原法来制取金属铁，即3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，故答案为：BD；
 （4）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，发生电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②镀铜铁中由于铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护，故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．