Question

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）═2H

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1C燃烧热为 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：______．②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是______（填序号）a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3?H2O（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是______mol（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐______在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C5H6的结构简式______；分子N中含有______个手性碳原子．

Answer 1

（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ?mol^-1①
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ?mol^-1②
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-f kJ?mol^-1③
将方程式

①+②

2

?③得CO（g）+H₂O（g）=CO （g）+H₂（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol^-1，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO （g）+H₂（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol^-1；
②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选ce；
（2）3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量=5mol×（2-0）=10mol，
根据转移电子守恒得被水还原的BrF₃的物质的量=

10mol

3?0

=

10

3

mol，
故答案为：

10

3

；
（3）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H₂PO₄^-浓度减小、H₃PO₄浓度增大，离子反应方程式为H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄，故答案为：H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄；
②根据图知，H₂PO₄^-存在的pH范围为0～10、PO₄^3-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案为：不能；
（4）C₅H₆的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=

5×2+2?6

2

=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物，连接溴原子的C原子为手性碳原子，所以有两个，故答案为：；2．