一道大学无机化学题，求高手解答说下详细过程！！选择题第一题。
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首先要知道阿伦尼乌斯方程 E=E标准 + 0.0592/z lg [氧化]/[还原]
标准态就是 压强p=100kpa，浓度c=1.0 mol/L
在 [Fe(CN)6]3- / [Fe(CN)6]2- 电对里，两种配合物的浓度=1 mol/L , CN-=1 mol/L
根据稳定常数 Kf可以分别求出 浓度Fe3+= (CN-)^6/ Kf = 1×10^-42 mol/L
同理可以求出 浓度Fe2+ = (CN-)^6/ Kf =1×10^-35 mol/L
E = 0.0771 + 0.0592/1 lg ( 1×10^-42)/(1×10^-35) = 0.0771 - 0.0592 × 7 = 0.03566 V ≈ 0.36V
标准态就是 压强p=100kpa，浓度c=1.0 mol/L
在 [Fe(CN)6]3- / [Fe(CN)6]2- 电对里，两种配合物的浓度=1 mol/L , CN-=1 mol/L
根据稳定常数 Kf可以分别求出 浓度Fe3+= (CN-)^6/ Kf = 1×10^-42 mol/L
同理可以求出 浓度Fe2+ = (CN-)^6/ Kf =1×10^-35 mol/L
E = 0.0771 + 0.0592/1 lg ( 1×10^-42)/(1×10^-35) = 0.0771 - 0.0592 × 7 = 0.03566 V ≈ 0.36V
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E = 0.771 - 0.059x(42 - 35)
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