Question

醋酸中。为什么氢离子浓度比醋酸根低呢

Answer 1

1. 非混合溶液的前提下氢离子浓度一定大于醋酸根浓度，因为醋酸溶液中，溶质是弱电解质，在溶液中发生部分电离和水解：HAc（醋酸）可逆箭头=H+ +Ac-（醋酸根离子）；Ac- +H2O可逆箭头=HAc+OH-   因为醋酸的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度一定大于醋酸根浓度，再者，通过电荷守恒也可推出这个结论，[H+]=[Ac-]+[OH-]  ， (其中方括号表示该物质的物质的量浓度)，所以[H+]>[Ac-]。

2. 知识延伸：水解：水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

Answer 2

在纯醋酸的水溶液中，醋酸共有三种形态：醋酸分子、醋酸根离子、氢离子。
三者的浓度取决于醋酸的电离常数。
但是不论他们的浓度的值是多少，都符合”醋酸根离子浓度＝氢离子浓度”这一规律。否则溶液中正负电荷数量不相等，溶液岂不带电了吗？

你说的情况应该不是纯醋酸溶液吧？

追问

不是。

纯的

有水在里面

追答

那么，这个结论是错误的。不会出现
氢离子浓度比醋酸根低
这种情况。

追问

为什么？？

追答

醋酸水溶液中共存在两种平衡：
H2O=H+ + OH-(1)
HAc=H+ + Ac-(2)
(1)是水的电离平衡，它的平衡常数是Kw=[H+][OH－]＝1*10（－14）
（2）是醋酸的电离平衡，它的平衡常数是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=1.8*10^(-5)
如果是纯水，则只有第一种电离，这时水中的[H+]＝[OH－]＝10^(-7)
当在水中加入醋酸时，这种平衡被打破。
这时醋酸水溶液中的几个离子（分子）的浓度符合以下两个规律：
假定达到平衡时[H+]＝A，[OH－]＝B，[Ac-]＝C，[HAc]＝D
一是平衡常数原则，即上面所说的：
Kw=AB（3）
Ka=AC/D（4）
二是正负电荷相等原则，（依据是如果一个溶液中只有否则溶液中正负电荷数量不相等，溶液会不带电！）由于溶液中带正电的只有H+，而带负电的有OH－和Ac-，所以有：
A＝B+C（5）
因为ABCD都是浓度，不可能出现负值。
所以从（5）可以得到，A-C=B>0，A>C（6）
从（6）可以知道，[H+]>[Ac-]，也就是氢离子浓度会略大于醋酸根离子的浓度。
由此判定，你说的命题“氢离子浓度比醋酸根低”是错误的！

Answer 3

你确定！
在我所学的知识里是反过来。
希望我的回答对你有所帮助！

追问

能解释一下？

能解释一下？

追答

醋酸电离产生醋酸根和氢离子
因为醋酸根是弱酸根，所以会水解生成醋酸分子
又因为醋酸一般是混合物主要还是水
水会电离产生氢离子
总结以上几点的上面答案