在
稀盐酸中滴加稀
氢氧化钠溶液，溶液的ph逐渐增大。
1、稀盐酸是
强酸，溶液里的氢离子全部电离为自由的H+离子 ；
2、稀氢氧化钠是强碱溶液 中的氢氧根离子全部电离为OH-离子 ;
3、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液瞬间反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
4、 随着氢氧化钠溶液滴加量的增加，溶液中的H+离子量减少，PH值增大；
5、当
中和反应完成时，PH值=7；
6、然后随着 稀氢氧化钠溶液量增加，溶液的碱性增加，PH值增大，
7、当稀氢氧化钠溶液量增加到一定值时，PH值趋于稳定。
