Question

高中化学问题（离子反应）

在酸性环境下，硝酸根能否氧化氯离子？
请说明具体原因，谢谢！！！

Answer 1

不能
根据非金属活动性表F>CL>O>Br>I>S
你可以想一下课本上是怎样检验Cl离子。
在检验Cl离子之前要先用硝酸进行酸化。若能氧化则会对实验造成干扰。课本是不会错的。

Answer 2

用标准电极电势：
φ（NO3-/NO）=0.96V
φ（Cl2/Cl-）=1.36V
所以标态下（即[H+]=1mol/L）不能氧化Cl-
而且经过计算即使8mol/L的[H+]浓度NO3-氧化性也不远远不够
---------------------------------------------------
以上是用大学知识定量分析的，高中记住结论即可

Answer 3

不能，因为硝酸的氧化性比氯气，氧化还原反应遵循的规则是强氧化剂和强还原剂生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂，这里如果生成氯气，就与这个规则相违背。

Answer 4

知道王水是什么吧，如果在酸性环境下，硝酸根能将氯离子氧化的话就没有王水啦，此外你还可以通过电极电势去考虑，不过这不是高中化学研究的范围了。

Answer 5

不能

Answer 6

不能……