Question

第四第五题怎么做？

Answer 1

答案

追问

我觉得盐酸有氢离子不是可以中和氢氧根么？所以电离平衡向正方向

追答

1、电离平衡和电离程度
水是极弱的电解质，能微弱电离
H2O+H2O⇌H3O++OH-，通常简写为H2O⇌H++OH-；△H＞0
25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
2、影响水的电离平衡的因素
（1）温度：温度越高，电离程度越大
c（H+）和c（OH-）同时增大，Kw增大，但c（H+）和c（OH-）始终保持相等，仍显中性． 纯水由25℃升到100℃，c（H+）和c（OH-）从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L（pH变为6）．
（2）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动．
（3）化学反应：
①酸、碱
向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变．
②加入易水解的盐
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大．温度不变时，Kw不变． 这可能对你有帮助！