Question

为什么发生了氧化还原反应就能把电能转化为化学能？【电解池】

下个学期准备要学了，看书时没看懂，来问问。希望回答详细一些。
原电池是自发进行的氧化还原反应，能把化学能转化为电能；电解池是借助电流引起氧化还原反应，能把电能转化为化学能。
因为必修二电化学的部分一开始就没学好，不是很能理解为什么同样是氧化还原反应，但是一个是把化学能转化为电能，一个是电能转化为化学能，不懂其中的不同在哪里，求助。一定要答到关键的点。。。

Answer 1

首先，氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。既然有化合价升降的变化就有电子（带负电荷））的转移或者偏向。
其次，单位时间内通过导体横截面的电荷量，。叫电流。
最后，用一根导线把氧化还原反应中转移的电子带出来就有电流，所以化学能转化为电能。
比如说：铜锌原电池
铜锌原电池之一
[原理]
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）

[用品]
试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液

追问

亲，你可能理解错了。。。我的问题是，为何电解池发生了氧化还原反应就能把电能转化为化学能，同样是氧化还原，为什么原电池就能把化学能转化为电能？？？？电解池里的“化学能”，究竟是因为什么得来的。【我知道是因为氧化还原，但为什么发生了氧化还原就能变为化学能？】

追答

你能量没有搞清楚，你自己想想什么是电能？什么是化学能？

Answer 2

自发和不能自发。关键在于这里。自发反应为了符合能量最低原理，必须释放能量，降低体系自身能量，这个可以理解为化学能转化为电能（不单单是电能！）。电解是可以看做电池反应的逆向反应（密闭体系）。既然原电池能自发，那么逆反应必定不能自发，这时候就需要外部提供能量（外功作用）才能发生反应。能量变成了化学能。

上面几位答的也是对的，因为电子转移，电能是电子转移的作用引起的，化学氧化还原体系中只有电子发生变化。元素并没有减少。

Answer 3

原理在于只有氧化还原反应才涉及到电子的转移，也就是电能的转换过程。
原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。
电解池工作原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。
区别在于：（1）原电池反应没有外接电源；电解池反应需要外接电源；（2）原电池反应要求反应自发进行；电解池反应不要求反应自发进行；（3）原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（4）对于原电池来说：得到电子，发生还原反应的一极是正极；失去电子，发生氧化反应的是负极；对于电解池来说：与负极相连，得到电子的一极是阴极；与电池正极相连，失去电子的一极是阳极。

追问

亲，你可能理解错了。。。我的问题是，为何电解池发生了氧化还原反应就能把电能转化为化学能，同样是氧化还原，为什么原电池就能把化学能转化为电能？？？？电解池里的“化学能”，究竟是因为什么得来的。【我知道是因为氧化还原，但为什么发生了氧化还原就能变为化学能？】

追答

你仔细看看我在两者的区别之处的回答，就在于正（阳）负（阴）极里面的电子的得失不同